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硫酸 物理性質 - 嘉興硫酸
發布時間:2014-03-11 15:34 來源:未知

物理性質

硫酸的結構式及鍵長

硫酸的結構式及鍵長

純硫酸一般為無色油狀液體,密度1.84 g/cm³,沸點337℃,能與水以任意比例互溶,同時放出大量的熱,使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫,最終變成為98.54%的水溶液,在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高,是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高,因此它是電解質的良好溶劑,而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃,加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

濃度的差異

盡管可以制出濃純凈的硫酸,并且室溫下是無限穩定的(所謂的分解成恒沸物的反應發生在接近沸點的高溫之下),但是純硫酸凝固點過高(283.4K),所以為了方便運輸通常制成98%硫酸,故一般所說的“高濃度硫酸”指的便是濃度為98%的硫酸。另外,硫酸在不同的濃度下有不同的應用,以下為一些常見的濃度級別:
H₂SO₄比重
相應密度(kg/L)
濃度(mol/L)
俗稱
10%
1.07
~1
稀硫酸
29~32%
1.25~1.28
4.2~5
62~70%
1.52~1.60
9.6~11.5
室酸、肥料酸
98%
1.83
~18
濃硫酸
硫酸亦可被制成其他形態。例如,將高濃度的SO3通入硫酸可制成發煙硫酸(H2S2O7)。有關發煙硫酸的濃度,人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準,兩者均可。一般所稱的“發煙硫酸”的濃度為45%(含109%H2SO4)或65%(含114.6% H2SO4)。100%純發煙硫酸為固體,熔點為36℃。

極性與導電性

純硫酸是一種極性非常大的液體,其介電系數大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質子化對方,造成它極高的導電性,這個過程被稱為質子自遷移。發生的過程是:
2H2SO4==可逆==H3SO4++ HSO4
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